题目内容
17．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
| B． | [Ag（NH3）2]OH的溶液中加入盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓ | |
| C． | Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl- | |
| D． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++Fe2++3OH-=Fe （OH）2↓+NH3•H2O |
分析 A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
B．发生OH-与酸的反应；
C．发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠；
D．加入过量NaOH溶液，亚铁离子、铵根离子均完全反应，不符合离子的配比．
解答 解：A．Fe2O3溶于HI溶液中的离子反应为2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故A错误；
B．[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入盐酸的离子反应为H++OH-=H2O，故B错误；
C．Na2S2O3溶液吸收Cl2的离子反应为4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-，遵循电子、电荷守恒，故C正确；
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为2NH4++Fe2++4OH-=Fe （OH）2↓+2NH3•H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大，选项B为解答的难点．
练习册系列答案
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7．用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 7种 | D． | 8种 |
5．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0．l mol•L-1丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族 | |
| B． | 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B） | |
| C． | 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 | |
| D． | 1.0L 0．lmol-L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0．l mol |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 米酒密封储存变香的过程涉及取代反应 | |
| B． | 甲烷、氯乙烯和硝基苯都属于烃类 | |
| C． | 有机化合物均易燃烧 | |
| D． | 糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 |
2．
在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应的△H＜0 | |
| B． | 氢碳比：①＜② | |
| C． | 在氢碳比为2.0时，Q点v（正）＜v（逆） | |
| D． | 若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol•L-1和1.0mol•L-1，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512 |
9．下列物质问的转化无法实现的是（ ）
| A． | Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe}{→}$FeCl2 | B． | Cu$\stackrel{S}{→}$CuS$\stackrel{HCl}{→}$ CuCl2 | ||
| C． | CO2 $\stackrel{Mg}{→}$C$\stackrel{SiO_{2}}{→}$ CO | D． | NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$NO$\stackrel{NH_{3}}{→}$ N2 |
6．下列有关物质的性质和应用正确的是（ ）
| A． | 油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 | |
| B． | 用溴水鉴别苯和正己烷 | |
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| D． | 合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 |