Question

下列有关性质的比较，不正确的是（　　）

A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．原子半径大小：Na＞S＞O

C．还原性强弱：F^-＞Cl^-＞I^-

D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

Answer 1

分析：A．同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱；
B．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大；
C．同主族元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答：解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故A正确；
B．Na、S位于同一周期，原子半径Na＞S，O的核外有2个电子层，原子半径最小，则原子半径大小：Na＞S＞O，故B正确；
C．非金属性为F＞Cl＞I，同主族元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱：F^-＜Cl^-＜I^-，故C错误；
D．金属性为K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D正确．
故选C．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，本题注意把握比较金属性、非金属性的方法，注意元素的性质与元素对应单质、化合物性质的之间的关系．