题目内容

试用平衡移动原理解释①②并回答③．

①Mg(OH)2不溶于水，但能溶于NH4Cl溶液中．

________________________．

②向AgNO3溶液中滴加氨水，开始产生沉淀，后来沉淀又溶解．

________________________．

③AgCl是否溶于氨水，取决于什么因素？

________________________．

答案：
练习册系列答案
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在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.4 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
0.0025mol?L-1?min-1
0.0025mol?L-1?min-1
mol?L-1?min-1．
（2）n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为
2.8
2.8
；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
0.1mol/L
0.1mol/L
mol/L．
（4）假设从放入N2O4到平衡时需要80s，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4浓度随时间变化的曲线．
（5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为
60%
60%
，混合气体的平均摩尔质量为
57.5
57.5
g．mol-1．
（6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡2NO2N2O4将
向左移动
向左移动
．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
（8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因
缩小容器体积，压强增大，c（NO2）的浓度变大，颜色加深；增大压强，平衡正向移动，c（NO2）的浓度减小，但比原来的浓度要大，所以看到气体颜色先变深，后变浅，但比原来深．
缩小容器体积，压强增大，c（NO2）的浓度变大，颜色加深；增大压强，平衡正向移动，c（NO2）的浓度减小，但比原来的浓度要大，所以看到气体颜色先变深，后变浅，但比原来深．
．
（2013?江苏三模）某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液（含有大量的Fe2+、H+、S和少量的Fe3+、TiO2+）生产乳酸亚铁，其工艺流程如图所示：

（1）反应Ⅰ中，铁屑与TiO2+反应的离子方程式为2TiO2++Fe+4H+?2Ti3++Fe2++2H2O，该反应的平衡常数表达式为K=
c(Ti3+)2?c(Fe2+)2
c(TiO2+)2?c(H+)4
c(Ti3+)2?c(Fe2+)2
c(TiO2+)2?c(H+)4
．
（2）反应Ⅱ需控制反应温度低于35℃，其目的是
防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
，该反应的化学方程式是
FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4
FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4
．检验溶液A中是否含Fe2+的实验操作方法是
取少量溶液A于试管中，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液呈血红色，证明有Fe2+；反之，不含有Fe2+
取少量溶液A于试管中，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液呈血红色，证明有Fe2+；反之，不含有Fe2+
．
（3）已知：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+C（aq），试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因：
C与乳酸反应，其浓度降低，使平衡向右移动，碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁
C与乳酸反应，其浓度降低，使平衡向右移动，碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁
．
（4）结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是：
有利于水的蒸发
有利于水的蒸发
、
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
．
健康人血液中的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3+H+，医学上称为血液酸碱平衡，试解答下列问题：

(1)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸，HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸，写出HCOOH在溶液中电离的方程式：___________________________________。

(2)当人受到蚂蚁叮咬时皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致，若不看医生治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，试用平衡移动原理解释上述事实：_____________________________________________________。

已知反应+2I-+2H++I2+H2O是可逆反应。设计如下图所示的装置，进行下述操作：

(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；

(Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液发现微安培表指针向前述相反方向偏转。试回答：

(1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转？

(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反？试用平衡移动原理解释此现象。

(3)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的反应为_____________。

健康人血液中的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3+H+，医学上称为血液酸碱平衡，试解答下列问题：

(1)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸，HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸，写出HCOOH在溶液中电离的方程式：___________________________________。

(2)当人受到蚂蚁叮咬时皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致，若不看医生治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，试用平衡移动原理解释上述事实：_____________________________________________________。

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