下列四组离子或分子在水溶液中.能大量共存的是 [ ]A．SO42-.S2-.OH-.Na+ B．NH3·H2O.K+.Ag+.NO3- C．CH3CHO.H2O.Na+.NH4+ D．Cr2O72-.Mg2+.SO42-.CH3CH2OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列四组离子或分子在水溶液中，能大量共存的是

[ ]

A．SO₄^2-、S^2-、OH^-、Na⁺ B．NH₃·H₂O、K⁺、Ag⁺、NO₃^-C．CH₃CHO、H₂O、Na⁺、NH₄⁺
D．Cr₂O₇^2-、Mg²⁺、SO₄^2-、CH₃CH₂OH

练习册系列答案

个π键． A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是

sp²

杂化．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于

原子

晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是

S＞P＞Si

（用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

P＞S＞Si

（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃?5NH₃?H₂O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶

，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为

三角锥形（或四面体形）

．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为

1：2

．

（15分）【物质结构与性质】

A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns² np²，B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：

（1）当n=2时，AB₂属于分子（填“极性”或“非极性”），分子中有个δ键、个π键. A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是杂化．

（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于晶体．

（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．

（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O.该配合物中的中心离子钴离子

在基态时的核外电子排布式为 .作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为

（15分）【物质结构与性质】
A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns² np²，B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB₂属于           分子（填“极性”或“非极性”），分子中有         个δ键、      个π键. A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是         杂化．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于               晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是                        （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                 （用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O.该配合物中的中心离子钴离子
在基态时的核外电子排布式为                             .作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为