题目内容

根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似。又知AlCl3熔、沸点较低，易升华。试回答下列问题：

（1）试比较Be2+，Li+，H+微粒半径的大小：________<________<________。

（2）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：________。

（3）Be(OH )2和Mg(OH )2可用试剂________鉴别，其离子方程式为__________________。

（4）BeCl2是________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

 

答案：
解析：

（1）Li+>Be2+>H+

（2）BeO+2OH-=BeO22-+2H2O

（3）强碱(NaOH )；

Be(OH )2+2OH-= BeO22-+2H2O

（4）共价化合物

 


练习册系列答案
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根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：
（1）比较Be2+、Li+、H+ 微粒半径的大小：
由大到小依次是
Li+、Be2+、H+
由大到小依次是
Li+、Be2+、H+
；
（2）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：
BeO+2OH-=BeO2-+H2O
BeO+2OH-=BeO2-+H2O
；
（3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂
NaOH溶液
NaOH溶液
鉴别，其离子方程式为
Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O
Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O
；
（4）BeCl2是
共价
共价
化合物（填“离子”或“共价”）．
根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：
（1）Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为：
H+、Be2+、Li+
H+、Be2+、Li+
；
（2）BeCl2是
共价化合物
共价化合物
（填“离子化合物”或“共价化合物”）；
（3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂
氢氧化钠（或NaOH）溶液
氢氧化钠（或NaOH）溶液
鉴别；
（4）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）
BeO+2OH-=BeO22-+2H2O
BeO+2OH-=BeO22-+2H2O
．
根据周期律对角线规则，金属Be与Al单质及化合物的性质相似。试回答下列问题：

(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2)________________________；

(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂________鉴别，其离子方程式为____________________。

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(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2)________________________；

(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂________鉴别，其离子方程式为____________________。
根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：
（1）Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为：______；
（2）BeCl2是______（填“离子化合物”或“共价化合物”）；
（3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂______鉴别；
（4）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）______．

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