题目内容
实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。
（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________。
（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________
______________________________________________________________________。
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________
写出滤液B的一种用途：_________________________
（5）
中一般含
。试按下列提示完成含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管
实验步骤：
①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________
（1）硫酸钙微溶于水
（2）除去溶液中
氨水
（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3＋；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3＋
（4）
作化肥（合理即给分）
（5）①称量②加入过量的标准盐酸
（6）0.1%
解析:
（1）用硫酸则生成硫酸钙，它是微溶物。
（2）由于操作II后析出了Fe(OH)3，所以操作II必然是加碱，除去溶液中Fe3＋，加的是共价化合物，常见的就是氨水
（3）Fe3＋的检验：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3＋；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3＋
（4）滤液中主要含有Ca2＋和NO3－ ，加入碳酸铵后必然发生Ca2＋+CO32 －
CaCO3，滤液中主要溶质为NH4NO3，所以可用作化肥
（5）取样，然后用盐酸标准液溶解，所以①称量②加入过量的标准盐酸
（6）过量半滴即为多加了0.02ml，相对误差为0.02÷20×100%=0.1%
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中一般含
。试按下列提示完成