题目内容

将足量的一定质量的铁投入100mL盐酸中，充分反应
后称量剩余的铁，发现铁的质量减少2.80g，请计算（要求有解题过程）：
（1）反应生成的氢气在标准状况下的体积；
（2）盐酸的物质的量浓度．
（1）因参加反应的铁的质量为2.80g，盐酸完全反应，
则设HCl的物质的量为n（HCl），氢气在标准状况下的体积为V（H2），
则Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56g2mol22.4L
2.80g n（HCl）V（H2）
56g
2.80g
=
2mol
n(HCl)
=
22.4L
V(H2)

解得：V（H2）=1.12L，n（HCl）=0.100mol，
答：反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12L；
（2）盐酸的物质的量浓度为
n(HCl)
V(溶液)
=
0.100mol
0.100L
=1.00mol?L-1，
答：酸的物质的量浓度为1.00mol/L．
练习册系列答案
相关题目
下列物质属于电解质的是（   ）
A．Na2OB．SO3 C．CuD．NaCl溶液
写出下列反应的化学方程式：
（1）过氧化钠与二氧化碳：______．
（2）二氧化硫与氧气：______．
（3）铜与浓硫酸：______（标出电子转移的方向和数目）．
实验室用4.35gMn）2与100mL11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气．试计算：
（1）在标准状况下，生成氯气的体积．（不考虑氯气在溶液中的溶解）
（2）将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量．（要求写出计算过程）
将一块质量为8.5g在空气中部分氧化的钠块，投入到91.51g水中，充分反应后共收集到标准状况下的气体1.12L，求：
（1）被氧化的钠的质量．______
（2）所得溶液中溶质的质量分数．______
（3）若将反应后的溶液加水稀释到200mL，稀释后溶质的物质的量浓度是多大？______．
实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气（标准状况）．
（1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目．
（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
（3）实际称量的MnO2固体的质量必需多于理论量，主要原因是什么？
实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl2．通过计算回答下列问题：
（1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为______
（2）若要制取标况下Cl22.24L，反应中消耗的二氧化锰的质量为______，转移电子总数为______．
将amol金属铜和含有bmol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（　　）
A．（b-2a）molB．（b-2a/3）mol
C．2amolD．缺条件，无法计算
下列化学方程式书写不正确的是（　　）
A．CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C．
D．CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

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