题目内容
实验室用如图制取乙酸乙酯．（1）A试管中反应方程式为
（2）实验前向B试管中加入一滴酚酞试液，实验过程中观察到溶液的红色逐渐变浅，其原因是
（3）将生成的乙酸乙酯分离出来的实验操作是
（4）与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似，某酸和某醇也能发生酯化反应生成酯Cn+2H2n+4O2，若某酸表示为CnH2nO2，则某醇化学式为
分析：（1）A试管中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；吸收乙酸乙酯使用饱和碳酸钠溶液；根据饱和碳酸钠溶液中乙酸乙酯的溶解度减小、能够吸收挥发出来的乙酸、乙醇进行解答；
（2）碳酸钠能够与挥发出来的乙酸发生反应，溶液碱性减弱；挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，容易发生倒吸；
（3）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，混合液体分层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯，分液操作的主要仪器是分液漏斗；
（4）根据酯化反应原理“酸脱羟基醇脱氢”可知生成酯Cn+2H2n+4O2，是CnH2nO2和某醇脱去1分子水生成的，根据质量守恒定律可以计算出醇的分子式．
（2）碳酸钠能够与挥发出来的乙酸发生反应，溶液碱性减弱；挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，容易发生倒吸；
（3）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，混合液体分层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯，分液操作的主要仪器是分液漏斗；
（4）根据酯化反应原理“酸脱羟基醇脱氢”可知生成酯Cn+2H2n+4O2，是CnH2nO2和某醇脱去1分子水生成的，根据质量守恒定律可以计算出醇的分子式．
解答：解：（1）酯化反应的原理为酸脱羟基醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，分液的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；乙酸、乙醇和乙酸乙酯的沸点较低，加热过程中容易发生暴沸，需要加入碎瓷片防止暴沸；吸收乙酸乙酯使用的试剂是饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能够降低乙酸乙酯的溶解度，能够吸收与乙酸乙酯一起挥发出来的乙酸，还能够溶解乙酸乙酯中混有的乙醇，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；防止暴沸；饱和碳酸钠溶液；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；吸收与乙酸乙酯一起挥发出来的乙酸；溶解乙酸乙酯中混有的乙醇；
（2）碳酸钠溶液为碱性溶液，加入酚酞后溶液显示红色，实验过程中乙酸沸点降低，容易挥发出来，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，碳酸钠浓度减小，溶液碱性减弱，溶液的红色逐渐变浅；实验中注意长导管不能伸到B试管液面下，否则容易发生倒吸，即防止B试管中的液体倒吸进入A试管，
故答案为：碳酸钠溶液与挥发出来的乙酸发生反应导致溶液的碱性逐惭减弱；防止B试管中的液体倒吸进入A试管；
（3）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，反应后混合液分层，可以通过分液操作分离；分液操作使用的主要仪器为分液漏斗，
故答案为：分液；分液漏斗；
（4）设醇的分子式为CxHyO，由于与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似，则CxHyO+CnH2nO2→Cn+2H2n+4O2+H2O，根据质量守恒，x=2、y=6，所以该醇的分子式为C2H6O，
故答案为：C2H6O．
| 浓硫酸 |
| △ |
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| △ |
（2）碳酸钠溶液为碱性溶液，加入酚酞后溶液显示红色，实验过程中乙酸沸点降低，容易挥发出来，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，碳酸钠浓度减小，溶液碱性减弱，溶液的红色逐渐变浅；实验中注意长导管不能伸到B试管液面下，否则容易发生倒吸，即防止B试管中的液体倒吸进入A试管，
故答案为：碳酸钠溶液与挥发出来的乙酸发生反应导致溶液的碱性逐惭减弱；防止B试管中的液体倒吸进入A试管；
（3）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，反应后混合液分层，可以通过分液操作分离；分液操作使用的主要仪器为分液漏斗，
故答案为：分液；分液漏斗；
（4）设醇的分子式为CxHyO，由于与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似，则CxHyO+CnH2nO2→Cn+2H2n+4O2+H2O，根据质量守恒，x=2、y=6，所以该醇的分子式为C2H6O，
故答案为：C2H6O．
点评：本题考查了酯化反应，题目难度不大，主要掌握酯化反应原理及试剂选择，明确反应中浓硫酸、饱和碳酸钠溶液的作用，（4）为易错点，注意酯化反应原理的应用．
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