题目内容

能用于比较两种元素非金属性强弱的是

A.
非金属单质间的置换反应
B.
单质的熔点、沸点高低
C.
元素气态氢化物的稳定性
D.
元素最高正价氧化物对应水化物酸性强弱

ACD

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高温

Si₃N₄+12HCl
完成下列填空：
（1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于

原子

晶体．有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是

H、Cl

（填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是

．
（2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是

．
a．比较两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小
c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少
d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
（3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为

它们都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近

（简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：

Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑

．

（2013?闵行区二模）氟化硅（SiF₄）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅
（SiF₄）的化学方程式：2CaF₂+H₂SO₄+SiO₂

△

CaSO₄+SiF₄↑+H₂O，完成下列填空：
（1）CaF₂又名“萤石”，属于

离子

晶体．在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式

．
（2）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是

（选填编号）．
a．F₂能与H₂O反应 b．H₂O的沸点比HF高
c．HF的分解温度比H₂O高 d．存在OF₂化合物
（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为

S^2-＞O^2-＞F^-

（用离子符号表示），其中离子半径最大的离子电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

．
（4）已知SiF₄的沸点为-65℃，则SiCl₄的沸点

高

（填“高”或“低”）于-65℃，其原因是：

SiF₄与SiCl₄同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl₄的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF₄

．

用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：

3SiCl₄+2N₂+6H₂Si₃N₄+12HCl

完成下列填空：

（1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于晶体。有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是（填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是。

（2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是。

a．比较两种元素的气态氢化物的沸点

b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小

c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少

d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱

（3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为（简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：。

（三选一）【选修3：物质结构与性质】
已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层有2个未成对电子，C的三价阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。D³⁺ 3d轨道上电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题。
(1)写出B的基态原子的核外电子排布式_________________；D元素在元素周期表中的位置为_________________________。
(2)A的最简单氢化物分子的空间构型是_________________，其中心原子采取_________________杂化，属于___________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
(3)C元素最高价氧化物对应的水化物可用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式:________________。
(4)H₂S和B元素的一种氢化物（分子式为H₂B₂）的主要物理性质比较如下

H₂S和H₂B₂的相对分子质量相同，造成上述物理性质差异的主要原因是__________________________。
(5)D和E（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表

比较两元素的I2、I3可知，气态E²⁺再失去一个电子比气态D²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________

现有七种短周期元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于O，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10 电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题。
(1)B位于周期表第___周期第___族。
(2)A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：___。
(3)元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G 的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（用化学式表示）。
(4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B>A>M，用化学方程式表示实验原理____。
(5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。
(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是___。
A．比较D和E的单质分别与稀硫酸、稀盐酸反应产生气泡的快慢
B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

能用于比较两种元素非金属性强弱的是

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