题目内容
以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）分析：该燃料电池中，氨气是燃料，所以氨气失电子发生氧化反应，则氨气所在的电极为负极，通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电子从负极沿外电路流向正极．
解答：解：A．该原电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以电池反应式为2NH3+3O2=N2+6H2O，故A错误；
B．电子不能在电解质内移动，故B错误；
C．放电时，接触面上的电池反应式为2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O，故C正确；
D．外电路中，电流从正极b沿导线流向负极a，故D错误；
故选C．
B．电子不能在电解质内移动，故B错误；
C．放电时，接触面上的电池反应式为2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O，故C正确；
D．外电路中，电流从正极b沿导线流向负极a，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
CH3OH(g);△H=-90.7 kJ/mol； 
CO2(g)+H2(g);△H=-41.2kJ/mol。
CH3OCH3(g) +CO2(g)，则该反应的△H=____________ 
SiHCl3(l)+ H2(g)；
Si(纯) +3HCl。