题目内容

向复盐溶液中滴加溶液，使恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是（　）

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

 

答案：D
提示：

在水溶液中电离成三种离子，为强电解质，使恰好完全沉淀时的碱对于铝离子已经过量，由氢氧化铝溶解为KAlO2。

 


练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式
；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途
作保护气
作保护气
．
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为
C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K3[Fe（CN）6]），则现象和结论为
出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
．
黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8：7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3（假设S全部转化成SO42-），反应后的溶液加水稀释至 2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol?L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol?L-1Ba（NO3）2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

（1）试通过计算确定m的值．
（2）若X的摩尔质量为368g?mol-1，试确定X的化学式．
莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，成分是（NH4）2Fe（SO4）2，它是一种重要的化学试剂，有如下反应：
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根据以上关系，按要求填空：
（1）气体B的电子式为
 
．红棕色固体F高温下和金属铝反应生成金属G的化学方程式为
 
．
（2）沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式为
 
．
（3）与16.8g金属G恰好完全反应的稀HNO3溶解金属铜的物质的量x的范围为
 
．
（4）NH4HSO4是硫酸的一种酸式盐，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则c（Na+）
 
 c（SO42-），c（NH4+）
 
c（SO42-）（填“＞”，“＜”或“=”）
（5）请将下列溶液中NH4+浓度由大到小排序
 

①0.02mol/L NH4HSO4 溶液
②0.01mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液
③0.01mol/L（NH4）2 CO3溶液．

向复盐溶液中滴加溶液，使恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是（　）

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

 

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