Question

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：　

物质	X	Y	Z
初始浓度(mol/L)	0．1	0．2	0
平衡浓度(mol/L)	0．05	0．05	0．1

 

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应达到平衡时，Y的转化率为25％

C．其他条件不变时，增加Y的物质的量，平衡向正反应方向发生移动，平衡常数K变大。

D．其他条件不变时，若温度升高，平衡常数K增大，说明该反应正反应△H＜0

 

Answer 1

【答案】

B、C

【解析】

试题分析：A、反应达到平衡时，X的转化率为：(0．1mol/L−0．05mol/L)/( 0．1mol/L)×100%=50%，故A正确；

B、反应达到平衡时，Y的转化率为：(0．2mol/L−0．05mol/ L)/( 0．2mol/L)×100%=75%，故B错误；C、平衡常数只跟温度有关，故温度不变，平衡常数不变故，故C错误；D、其他条件不变时，若温度升高，平衡常数K增大，说明该反应正反应△H＜0，故D正确。

考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的计算。