Question

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO­42-(黄色)＋2H＋Cr2O72-(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是

A．第①步当2c (Cr2O72-)＝c(CrO42-)时，达到了平衡状态

B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成

C．Cr(OH)3是一种两性氢氧化物，所以像Al(OH)3一样能溶于氨水和碳酸溶液中

D．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：没有说明v(Cr2O72—)和v(CrO42—)表示的方向，所以无法判断是否平衡，A错；加酸后，平衡右移，颜色将会变成橙色，有利于Cr2O72—的生成，B错；Al(OH)3是两性氢氧化物，但不溶于弱酸弱碱，故C错误。；还原0.1molCr2O72—需要0.6molFeSO4，所以需要91.2gFeSO4，故D正确。

考点：平衡状态的标志，平衡的移动影响因素，两性氢氧化物的性质，氧化还原反应。