Question

（2010?中山模拟）能证明某溶液中含有Fe²⁺的是（　　）

A．该溶液呈浅绿色

B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色

D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯化铁，呈红色

Answer 1

分析：A、溶液呈浅绿色不一定是亚铁盐溶液；
B、依据氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的过程中的现象分析判断；
C、原溶液中含有铁离子进行实验操作也能出现此现象；
D、氯化铁中的铁离子和硫氰酸根离子反应生成红色溶液．

解答：解：A、溶液呈浅绿色的物质有亚铁盐溶液、多数亚铁溶液是浅绿色的  当然要浓度较低，氯化铜溶液浓度较低时也是浅绿色的，有些混合溶液产生复合色，也会是浅绿色比如三价铁离子和硫酸铜溶液，故A错误；
B、滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明原溶液含有Fe²⁺，Fe³⁺和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺，故B正确；
C、先滴加氯水，若原溶液含Fe³⁺，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe²⁺，故C错误；
D、KSCN与Fe³⁺作用使溶液显红色，与Fe²⁺作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe³⁺，再加入氯化铁，溶液中有Fe³⁺会反应生成红色溶液，不能证明是否含有亚铁离子，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了三价铁离子、二价铁离子的检验和性质应用，关键是加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe³⁺，题目难度中等．