1gH2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量.下列热化学方程式书写正确的是 [ ]A．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -142．9 kJ·mol-1B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -571．6 kJ·mol-1 C．2H2+O2=2H2O H = -571．6l kJ·mol-1 D．H2(g)+1/2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1gH₂燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是

[ ]

A．2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O (1)

H = -142．9 kJ·mol^-1B．2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O (1)

H = -571．6 kJ·mol^-1
C．2H₂+O₂=2H₂O

H = -571．6l kJ·mol^-1
D．H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O (1)

H = +285．8 kJ·mol^-1

B

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氢气是中学化学中常见的气体之一，它是一中新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H₂燃烧的热化学方程式为

．
（2）某同学利用铁与硫酸反应制取氢气，反应速率较慢，你认为可能的原因是：

．
（3）氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₂（g）
①一定条件下，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如右图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是

（填，如0～t₁等）．

②温度为T℃时，将2a mol H₂和 amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该温度下反应的平衡常数为

（用含a的代数式表示）．
（4）利用光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，某研究机构设计了如图的砷化镓光电池系统实现光分解水制氢．光电池的a极为

极；若电解池内是硫酸钠溶液，则b极的电极反应式为

⑴氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出 142 . 9 kJ 热量。则能表示H₂标准燃烧热的热化学方程式为________________________。
⑵燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用甲烷燃料电池进行右图所示实验：
①该甲烷燃料电池中，负极的电极反应式为__________________。
②下图装置中，某一铜电极的质量减轻 6.4 g ，则 a 极上消耗的O₂在标准状况下的体积为__________L。

⑶氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：

① 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t3 时引起平衡移动的条件可能是______________其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是___________。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0 . 5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪。则反应的平衡常数为________________
③现以a mol NH₃和足量空气为原料制取NH₄NO₃，经过一系列转化反应后，向反应混合物中加入bg水，得到密度为ρg/mL的溶液，计算该溶液中NH₄NO₃物质的量浓度的最大值。

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）实验测得，在通常情况下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出 142 . 9 kJ 热量。则H₂燃烧的热化学方程式为

（2）用氢氧燃料电池进行下图所示实验。

①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为

②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O₂在标准状况下的体积

为 L

（3）用氢气是合成氨，反应的热化学方程式如下：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=-92.4KJ／mol

① 下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率v与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH₃的含量最高的一段时间是。图中t₃时改变的条件可能是。

②温度为T℃时，将4amolH₂和2amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50。则反应的平衡常数为。