Question

6．下列实验操作正确的是（　　）

• A． 用碱式滴定管量取10.00mL 1mol•L^-1的KMnO₄溶液
• B． 酸碱中和滴定时锥形瓶在滴定前用待测液润洗2～3次
• C． 含有Mg（OH）₂和Ca（OH）₂的浊液中加入足量MgCl₂，充分反应后过滤可除去Ca（OH）₂
• D． 将一定量的氯化铁固体溶解在水中，用玻璃棒搅拌即可配得氯化铁溶液

Answer 1

分析 A．KMnO₄溶液用酸式滴定管量取；
B．用待测液润洗锥形瓶，溶质增加；
C．沉淀向更难溶的方向转化；
D．氯化铁中Fe³⁺能发生水解．

解答 解：A．KMnO₄溶液具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取的KMnO₄溶液，应该用酸式滴定管，故A错误；
B．润洗后锥形瓶中会残留一些待测液，这样滴定时相当于多滴定了一些待测液，消耗的滴定剂增大，结果就偏高，故B错误；
C．由于氢氧化镁比氢氧化钙难溶，故向含有Mg（OH）₂和Ca（OH）₂的浊液中加入足量的MgCl₂溶液，镁离子会结合氢氧根离子生成Mg（OH）₂的沉淀，使Ca（OH）₂不断溶解而除去，故C正确；
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．