题目内容
A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式为
（2）C中被腐蚀的金属是
（1）A中反应的离子方程式为
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
，B中Cu极电极反应式为2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
．（2）C中被腐蚀的金属是
Zn
Zn
，总反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
，A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是B＞A＞C
B＞A＞C
．分析：（1）金属铁和硫酸直接接触会发生置换反应，原电池中，正极发生还原反应；
（2）原电池中的总反应即为自发的氧化还原反应，负极金属被腐蚀，金属的腐蚀速率：原电池的负极金属＞金属的化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀．；
（2）原电池中的总反应即为自发的氧化还原反应，负极金属被腐蚀，金属的腐蚀速率：原电池的负极金属＞金属的化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀．；
解答：解：（1）金属铁和硫酸之间会发生置换反应，原理是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中Cu极电极为正极，电解质中的氢离子得电子，发生还原反应，即2H++2e-→H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2H++2e-→H2↑；
（2）Zn、Fe、硫酸构成的原电池，金属锌为负极，总的电池反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根据金属的腐蚀速率关系：铁做原电池的负极（B）＞金属铁的化学腐蚀（A）＞有保护措施的腐蚀（C，金属铁做原电池的正极，被保护），故答案为：Zn；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；B＞A＞C．
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2H++2e-→H2↑；
（2）Zn、Fe、硫酸构成的原电池，金属锌为负极，总的电池反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根据金属的腐蚀速率关系：铁做原电池的负极（B）＞金属铁的化学腐蚀（A）＞有保护措施的腐蚀（C，金属铁做原电池的正极，被保护），故答案为：Zn；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；B＞A＞C．
点评：本题考查学生原电池的工作原理以及金属的腐蚀速率知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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如图所示，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸（B、C中金属棒分别用导线连接）．