题目内容

【题目】由乙炔为原料制取CHClBr﹣CH2Br，下列方法中最可行的是（ ）
A.先与HBr加成后再与HCl加成
B.先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代
C.先与HCl加成后再与Br2加成
D.先与Cl2加成后再与HBr加成

【答案】C
【解析】解：由乙炔CH≡CH制CH2Br﹣CHBrCl，分子中在乙炔的基础又增加了一个H、两个Br、一个Cl，且两个溴原子分别在不同的C上，这四个原子只能以HCl和Br2形式发生加成反应，故A、B、D不符合，C符合．
故选C．

练习册系列答案
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【题目】下列属于碱的是

A. NaOHB. CH3COOHC. NH3D. H2O

【题目】等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙 ， 下列判断合理的是（ ）
A.乙一定是弱碱
B.甲一定是强碱
C.乙一定是二元碱
D.甲一定是一元碱

【题目】25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

【题目】聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．

回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 ． 粉碎过筛的目的是 ．
（2）酸浸时最合适的酸是 ， 写出铁锈与酸反应的离子方程式 ．
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是 ， 下列氧化剂中最合适的是（填标号）．
A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则 ．
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 ．
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B= （n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c molL﹣1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为 ．

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A. 干电池工作时将化学能转化为电能B. 医用酒精是纯酒精

C. 食盐溶解于水时破坏了化学键D. 人工固氮是氮的循环的一部分

【题目】醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]22H2O（s）

请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是 ．
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目的是 ．
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门 ．
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是 ．
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]22H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+ ， 最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10﹣5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10﹣31 ， ≈4，lg2≈0.3】

【题目】量取25.00mL硫酸溶液，可选用的仪器是（ ）
A.50mL量筒
B.25mL量筒
C.50mL碱式滴定管
D.50mL酸式滴定管

【题目】区别羊毛和棉花最简便的方法是（　　）

A. 加入碘水B. 浸入水中

C. 加稀硫酸水解D. 火上灼烧闻气味

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