题目内容
【题目】短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂． 
请回答下列问题：
（1）Y的元素符号是 ． 常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH7（填 大于、小于或等于）．
（2）X的元素符号是 ， 它位于元素周期表中第周期第族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是 ， 能说明这一强弱关系的事实是 ．
（3）r的化学式是 ， p中存在的化学键类型是 ． 用电子式表示q的形成过程 ．
（4）n与p反应的化学方程式是 ， 该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是NA ．
【答案】
（1）Na；小于
（2）O；二；VIA；O；H2O比H2S更稳定
（3）H2O；共价键和离子键；
（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2
【解析】解：Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，则Y为Na，m是元素Y的单质，故m为Na，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2 ， Z为Cl元素，m为Na，n为Cl2 ， 则生成p为NaCl，为s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂，则s中含有ClO﹣ ， 且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO﹣），则为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p为NaOH，s为NaClO，r为H2O，结合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为H、X为O、Y为Na、Z为Cl，（1）（1）Y的元素符号是Na；Z的最高价氧化物对应水化物为HClO4 ， 故pH小于7，所以答案是：Na；小于；（2）X的元素符号是O；故是第二周期第VIA族元素；在元素周期表中越往上越往右非金属性越强，故与同主族相邻元素相比，非金性更强的是O；能说明这一强弱关系的事实是H2O比H2S更稳定；所以答案是：O；二；VIA；O；H2O比H2S更稳定；（3）r的化学式是H2O；p为NaOH，其中氧原子和氢原子之间结合的作用力是共价键，钠离子和氢氧根离子之间之间结合的作用力是离子键，故化学键类型是共价键和离子键；q为NaCl其形成过程为 
；所以答案是：H2O；共价键和离子键； ；（4）n为Cl2 ， p为NaOH，故n与p反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O～ | 1mole﹣ |
1 | 1 |
2 | 2 |
n（e﹣）=2mol，N（e﹣）=2mol×NA=2NA ，
所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2．
