题目内容
向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（ ）
| A、若t1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L?s） | B、B的起始物质的量为0.04mol | C、若t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大 | D、该反应为放热反应 |
分析：t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.11mol/L，则A、C的化学计量数之比为9：11，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为9A（g）+2B（g）?11C（g），以此来解答．
解答：解：t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.11mol/L，则A、C的化学计量数之比为9：11，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为9A（g）+2B（g）?11C（g），
A．t1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）=
=0.006mol/（L?s），故A正确；
B．A减少0.36mol，则B减少0.04mol，则起始B的物质的量为0.20mol+0.04mol=0.24mol，故B错误；
C．由图象可知，逆反应速率瞬间不变，正反应速率增大，则t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，平衡正向移动，但C的体积分数减小，故C错误；
D．t5-t6阶段，改变条件为升高温度，升高温度逆反应大于正反应速率，则正反应为放热反应，故D正确；
故选BC．
A．t1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）=
| 0.09molL |
| 15s |
B．A减少0.36mol，则B减少0.04mol，则起始B的物质的量为0.20mol+0.04mol=0.24mol，故B错误；
C．由图象可知，逆反应速率瞬间不变，正反应速率增大，则t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，平衡正向移动，但C的体积分数减小，故C错误；
D．t5-t6阶段，改变条件为升高温度，升高温度逆反应大于正反应速率，则正反应为放热反应，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查化学平衡移动图象题，注意从图二判断各阶段的影响因素，此为解答该题的关键，易错点为C中平衡移动及体积分数的分析，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．
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（1）（3分）一定温度下，向4L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）
H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）= mol/(L·min)。
（2）（3分）①某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为 。
（3）（3分）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)。则该反应的化学平衡常数：
K= 。（列出算式，代入数据即可）
（4）（7分）下图表示373K时，反应A(g) 
2B(g)在前110s内的反应进程。
①373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是________，反应进行到90s时，改变的条件可能是_____。
| A．加入催化剂 | B．扩大容器体积 | C．升高温度 | D．增大A的浓度 |
H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）= mol/(L·min)。
4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)。则该反应的化学平衡常数：
2B(g)在前110s内的反应进程。