Question

 已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I₂蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是

A．2HI(g) =H₂(g)＋I₂(g)     ∆H＝+11 kJ／mol

B．H₂(g)＋I₂(g) =2HI(g)     ∆H＝－22 kJ／mol

C．H₂(g)＋I₂(g) =2HI(g)     ∆H＝+288 kJ／mol

D．H₂(g)＋ I₂(g) =2HI(g)    ∆H＝－144 kJ／mol

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A、反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ·mol^－1+151kJ·mol^－1-2×299 kJ·mol^－1=+11kJ?mol^－1，故1mol氢气与1mol氯气反应时吸收热量为11KJ，△H=+11kJ·mol^－1，A正确；B、由A可知，B中∆H＝－11 kJ／mol，B、C、D均错误；选A。

考点：有关键能和反应热的计算