题目内容

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01mol·L-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为3：2。下列说法正确的( )

A. 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键

B. 原子半径大小：W>Z>X>Y

C. WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似

D. Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐

练习册系列答案
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最近我国“人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是(　　)

A. H B. H C. He D. H

过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式___________________。

（2）已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，___________，干燥。

(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：

步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体(略过量)，摇匀，在暗处放置30 min。

步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。

(已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能__________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；上述步骤3中滴定终点的现象是__________。

②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为__________。

③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________。

(4)将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为

__________。

下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是

A. 质子数为8、中子数为10的氧原子：

B. 氧原子的结构示意图：

C. 水分子的电子式：

D. 乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5

25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1

B. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D. 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2

下列有关试剂保持或实验操作的叙述正确的是( )

A. 浓硝酸保存在棕色橡胶塞的试剂瓶中

B. 用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质

C. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥

D. 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量HCl以防水解

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A. e的氢化物比d的氢化物稳定

B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

在含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（ ）

A. 先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B. 当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

C. 最后得到的沉淀是BaSO4

D. 最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

下列气体能用排水法又能用向下排空气法收集的是

A. H2 B. Cl2 C. NH3 D. NO2

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