Question

一包碳酸钠粉末，混有的杂质可能是硝酸钡、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种．称取10.6g该样品溶于水，得到澄清溶液，向该溶液中加入足量的稀盐酸，产生4.5g二氧化碳气体．则样品中一定混有的杂质是（　　）

• A、碳酸氢钠和氯化钠
• B、碳酸氢钠和硝酸钡
• C、氯化钠
• D、碳酸氢钠

Answer 1

分析：通过假设样品全为Na₂CO₃，根据反应的化学方程式可计算出假设为纯净物的样品完全反应时放出的二氧化碳质量为4.4g，比样品实际反应时产生的二氧化碳质量小，因此可判断样品中的杂质在等质量时比碳酸钠放出二氧化碳的质量大；根据样品溶于水得澄清溶液，在可能含有的杂质硝酸钡、氯化钠、碳酸氢钠中，因硝酸钡能与Na₂CO₃生成沉淀不可能共存而排除，剩余的两种NaCl、NaHCO₃中，NaCl不能与盐酸反应而使样品产生二氧化碳质量偏小，而NaHCO₃与盐酸反应比质量的Na₂CO₃放出二氧化多，因此一定含有NaHCO₃，可能含有氯化钠．

解答：解：设10.6gNa₂CO₃完全反应生成二氧化碳的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
10.6g                 x
则：106x=10.6g×44
解得：x=4.4g，由于4.4＜4.5，说明含有的杂质在等质量时放出的二氧化碳比碳酸钠放出的二氧化碳多，由于硝酸钡、氯化钠不能够与盐酸反应产生二氧化碳，所以一定含有NaHCO₃，
根据反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑可知，84g碳酸氢钠能够产生44g二氧化碳，即碳酸氢钠、碳酸钠在等质量时，放出的二氧化碳：NaHCO₃＞Na₂CO₃，
根据该样品溶于水得到澄清溶液可知一定不含硝酸钡；氯化钠不与盐酸反应产生二氧化碳，但碳酸氢钠存在使产生的二氧化碳质量增大，因此可能含有氯化钠，
所以D正确，
故选D．

点评：本题考查了未知物的推断，题目难度中等，解题关键在于判断所含杂质对产生二氧化碳的影响，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．