Question

含20g NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

1. A.
   NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂O(l)△H=+28.7kJ/mol
2. B.
   NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂O(l)△H= -28.7kJ/mol
3. C.
   NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂O(l)△H=+57.4kJ/mol
4. D.
   NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂O(l)△H= - 57.4kJ/mol

Answer 1

D
试题分析：中和反应是放热反应，△H小于0，所以选项A和C不正确。由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol 水时所放出的热量，所以选项D正确，B不正确，答案选D。
考点：考查热化学方程式的有关判断。
点评：理论上讲热化学方程式是不固顶的，但由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以表示中和热的热化学方程式是固顶的，而不能随意扩大。