Question

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1和B mol·L－1，则A与B的关系正确的是
A．	A＞B
B．	A＝10－4B
C．	B＝10－4A
D．	A＝B

Answer 1

答案：B
解析：

水的电离方程式为H2OH+＋OH－，在pH＝9的NaOH溶液中，c(H+)＝10－9 mol·L－1，且这些H+全部来自于水的电离；又因水电离时c水(H+)＝c水(OH－)，所以由水电离产生的c(OH－)＝A mol·L－1＝10－9 mol·L－1．在CH3COONa溶液里，由于CH3COO－结合了溶液中水电离出的H+生成弱酸，会使水的电离平衡破坏，并向正方向移动，即促进了水的电离，这样c(OH－)增大．在pH＝9的CH3COONa溶液中c(H+)＝10－9 mol·L－1，而水电离出来的c(OH－)＝＝10－5 mol·L－1＝Bmol·L－1． 　　综合上述分析，A与B的关系正确的为：A/B＝ ＝10－4，即A＝10－4B．