题目内容
X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X
A(g)，Y+Z
B(g)。请针对以下两种不同情况回答：
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是______________；
②生成固体C的化学方程式是________________。
(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①化学方程式是________________________；
②向NaOH溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是：________________________；
③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________。
解析：本题考查短周期非金属元素的单质相互化合生成化合物的性质和书写化学方程式、离子方程式的技能。要求能运用掌握的实际知识进行分析和推断，属于综合应用层次。由试题中给出的信息，X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质，其中一定有H2。
第(1)问常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则C为NH4Cl，由此可知A、B分别是NH3和HCl，二者都有的元素是氢元素，可以推得Y的化学式为H2，生成固体C的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl。
第(2)问常温下Y为固体，再根据Y+XA(g)，Y+Z
B(g)，可以推得Y是S，A、B分别是H2S和SO2，又根据A在空气中充分燃烧可生成B，则A一定是H2S，B一定是SO2。过量的H2S与NaOH溶液反应的离子方程式为：H2S+OH-=HS-+H2O。将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，Y是S，(1)中的单质为H2、N2、Cl2，能与S反应的单质且生成两种强酸的是Cl2，所以反应方程式为：S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl。
答案：(1)①H2 ②NH3+HCl=NH4Cl
(2)①SO2 ②H2S+OH-
HS-+H2O
③S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl
A(g)，Y+Z
B(g)。 
A(g)，Y+Z
B(g)。请针对以下两种不同情况回答：