题目内容
在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（ ）
| A．a＞b | B．a=10-4b | C．b=10-4a | D．a=b |
pH=9的NaOH溶液，由NaOH电离产生的c（OH-）=10-5mol/L，
则由水电离产生的c（OH-）=c（H+）=
mol/L=10-9mol/L，即a=10-9mol/L，
pH=9的CH3COONa溶液促进水的电离，OH-全部由水电离产生，c（OH-）=10-5mol/L，即b=c（OH-）=10-5mol/L，
所以：a：b=10-9mol/L：10-5mol/L=10-4，即a=10-4b，
故选B．
则由水电离产生的c（OH-）=c（H+）=
| 1×10-14 |
| 10-5 |
pH=9的CH3COONa溶液促进水的电离，OH-全部由水电离产生，c（OH-）=10-5mol/L，即b=c（OH-）=10-5mol/L，
所以：a：b=10-9mol/L：10-5mol/L=10-4，即a=10-4b，
故选B．
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