题目内容

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持装置省略)．

请按要求填空：

1．实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂________(选填编号)．

a．10％的H2SO4溶液

b．80％的H2SO4溶液

c．Na2SO3固体

d．CaSO3固体

相应的制取装置是________(填上图中装置下方编号)．

2．实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是________(选填编号)．

a．Na2S固体

b．NaHS固体

c．FeS固体

d．FeS2固体

3．如何检验装置①的气密性？简述其操作：________．

4．若用装置③来证明SO2具有氧化性，其实验中可能观察到的现象是________．

5．实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是________．

6．该化学兴趣小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，依次选择了装置①、②、④，其中装置②盛有的试剂是________，装置④盛有的试剂是________．

答案：
解析：

　　1．(2分)b　c　⑥

　　2．(2分)c

　　3．(2分)夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，液面高度差无变化，说明装置不漏气．

　　4．(2分)瓶壁上有淡黄色粉末和无色小液滴

　　5．(2分)酒精灯、温度计

　　6．(2分)饱和碳酸氢钠溶液　苯酚钠溶液


练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的
丁达尔效应
丁达尔效应
．
（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到
红褐色液体
红褐色液体
，其原因是
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
．
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
，原因
自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
．
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
，原因是
长时间加热胶体发生聚沉
长时间加热胶体发生聚沉
．
（3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是
电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀
电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀
．
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
．
某化学兴趣小组的同学用图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），对其方案进行研究或评价．

（1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行I、Ⅱ两个实验，探究氯气的有关性质，实验操作、现象、结论如下：
实验 实验操作 现象 结论
I 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物具有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性
请你评价：
①实验I推出相应结论是否合理？
不合理
不合理
．若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：
没有事先证明干燥的氯气无漂白性
没有事先证明干燥的氯气无漂白性
．
②实验：Ⅱ推出相应的结论是否合理？
不合理
不合理
若不合理，请说明改进方法（若合理，无需填写下行）：
应先通过饱和食盐水除去HCl，然后在制备氯水进行实验
应先通过饱和食盐水除去HCl，然后在制备氯水进行实验
．
（2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl-和Br-的还原性强弱．A中反应的离子方程式为：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
，C中应放入的试剂是
KBr或NaBr
KBr或NaBr
．
某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．

（1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是
BCD
BCD
（填写装置序号）
（2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
实验
序号		 实验操作 现象 结论
Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气体产生 氯气与水反应的产物具有酸性
判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明．
实验Ⅰ：
不合理
不合理
，理由
没有事先证明干燥的氯气无漂白性
没有事先证明干燥的氯气无漂白性
；实验Ⅱ：
不合理
不合理
，理由
新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体
新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体
；
（3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO32-还原性强于Cl-．则C中发生反应的离子方程式是
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）
取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
．
下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：
实验序号 实验步骤
① 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④ 将镁条投入稀盐酸中
⑤ 将铝条投入稀盐酸中
（1）实验目的
探究同周期元素性质的递变规律
探究同周期元素性质的递变规律

（2）写出实验①和②中的实验现象和化学方程式
实验①：现象
实验①镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色
实验①镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色
化学方程式
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

实验②：现象
溶液中产生浅黄色沉淀
溶液中产生浅黄色沉淀
化学方程式
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

（3）实验结论
同周期元素，随着原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强
同周期元素，随着原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强
．
某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：

（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；现有含FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸
82t
82t
吨．
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是
催化剂中毒
催化剂中毒
；
（4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强
常压、400℃～500℃
常压、400℃～500℃
．
压强/Mpa
转化率
温度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
①A中盛放的试剂是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是
除SO3气体
除SO3气体
，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案
不可行
不可行
 （填“可行”或“不可行”），说明理由
SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰
SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰
；
③C中盛放的试剂是
酸性KMnO4溶液或溴水
酸性KMnO4溶液或溴水
，其作用是
检验并吸收SO2
检验并吸收SO2
；
（6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
．

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