Question

某化学兴趣小组的同学用图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），对其方案进行研究或评价．

（1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行I、Ⅱ两个实验，探究氯气的有关性质，实验操作、现象、结论如下：

实验	实验操作	现象	结论
I	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物具有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价：
①实验I推出相应结论是否合理？

不合理

．若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：

没有事先证明干燥的氯气无漂白性

．
②实验：Ⅱ推出相应的结论是否合理？

不合理

若不合理，请说明改进方法（若合理，无需填写下行）：

应先通过饱和食盐水除去HCl，然后在制备氯水进行实验

．
（2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl^-和Br^-的还原性强弱．A中反应的离子方程式为：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

，C中应放入的试剂是

KBr或NaBr

．

Answer 1

分析：（1）验证氯气与水反应的产物具有漂白性应首先排除干燥氯气的影响，需要进行对比实验；
（2）制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；
（3）A、C、E相连即为二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，氯气的氧化性强于溴，氯气可以将溴从其盐溶液中置换出来．

解答：解：（1）①没有事先证明干燥的氯气无漂白性，则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性，
故答案为：不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性；
②浓盐酸易挥发，制取的氯气中含HCl能与NaHCO₃反应产生气体，如要证明氯气与水反应的产物具有酸性，必须先除去HCl，可通入饱和食盐水除杂，
故答案为：不合理；制取的氯气中含HCl能与NaHCO₃反应产生气体，应先通过饱和食盐水除去HCl，然后在制备氯水进行实验；
（2）氯气的制取原理方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，氯气的氧化性强于溴，氯气可以将溴从其盐溶液中置换出来，涉及的反应为Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，可用KBr或NaBr，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；KBr或NaBr．

点评：本题考查实验方案的评价，题目难度不大，考查学生分析和解决问题的能力，本题易错点为（1），注意氯气、HClO的性质的异同．