题目内容
三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下 反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B、NF3是极性分子，在干燥空气中泄漏会看到红棕色气体 |
| C、若生成1mol HNO3，转移2NA个电子 |
| D、每消耗0.02mol氧化剂，可收集到2.24L气体 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：NF3+H2O→NO+HNO3+HF中，N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，以此来解答．
解答：
解：A．在反应NF3+H2O→NO+HNO3+HF中，只有N元素的化合价变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．NF3在干燥空气中不反应，无明显现象，B故B错误；
C．若生成1mol HNO3，转移电子为1mol×（5-3）=2mol电子，即转移2NA个电子，故C正确；
D.2.24 L气体未注明条件，不一定为标准状况，不能计算，故D错误；
故选C．
B．NF3在干燥空气中不反应，无明显现象，B故B错误；
C．若生成1mol HNO3，转移电子为1mol×（5-3）=2mol电子，即转移2NA个电子，故C正确；
D.2.24 L气体未注明条件，不一定为标准状况，不能计算，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是（ ）
| A、不同浓废的硝酸与铜的反应 |
| B、稀硫酸与纯碱或小苏打反应 |
| C、铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 |
| D、H2O2在不同催化剂作用下分解 |
下列事实解释准确的是（ ）
| A、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e-═Fe2+ |
| B、酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O+O2+4e-═4OH- |
| C、用石墨电极电解CuC12溶液：阳极上发生的反应：2Cl--2e-═Cl2↑ |
| D、铅蓄电池的正极反应为：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O |
已知某元素的一种原子核内有14个中子，第3电子层上有2个电子，下列说法正确的是（ ）
| A、该原子核内质子数为12 |
| B、原子的质量数为24 |
| C、该原子在化学反应中易得电子 |
| D、该元素在化合物中显-2价 |
在3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O中，还原产物和氧化产物的物质的量之比（ ）
| A、1：5 | B、1：3 |
| C、5：1 | D、3：1 |
1mol下列物质，在水中能电离出3mol离子的是（ ）
| A、H2S |
| B、Fe2（SO4）3 |
| C、Ba（OH）2 |
| D、NaCl |
