Question

已知电解饱和食盐水可制得Cl₂：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，

又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

正极： +4H⁺+SO—2e^-=，

负极：Pb+SO—2e^-=。

现拟用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制Cl₂ 0.05 mol，电池内H₂SO₄的消耗量至少是（  ）

A. 0.025 mol　　　　　　　　　　　　    B. 0.05 mol

C. 0.10 mol　　　　　　　　　　　　　　 D. 0.20 mol

 

Answer 1

答案：C
提示：

首先确定放也Cl与转移电子数的关系，由电极反应式：2Cl-—2e-=Cl2↑可知，若制得0.50 mol Cl2需转移电子0.10 mol.再确定消耗H2SO4的量与转移电子数的关系，将两电极反应式相加可得铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O 由此得出：2e-～2H2SO4，现转移0.10 mol电子，将消耗硫酸0.10 mol。