题目内容
将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol?L-1 HNO3溶液（过量），充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（ ）
| A．5.52g | B．（m+6.8）g | C．（m+2.55）g | D．（m+12.0）g |
因Fe、Cu最终变成氢氧化物沉淀，由一个氢氧根带一个单位的负电荷可知，沉淀中氢氧根离子的总物质的量与Fe和Cu失去的总电子的物质的量相等，
而金属与硝酸的氧化还原反应中电子守恒，金属的失电子数等于硝酸中氮元素的得电子数，
则得到0.05molNO时，得到总电子数为0.05mol×3=0.15 mol，即为Fe和Cu失去的总电子数，
故沉淀质量为Fe和Cu的质量加上总氢氧根质量，即为mg+0.15 mol×17g/mol=（m+2.55）g，
故选C．
而金属与硝酸的氧化还原反应中电子守恒，金属的失电子数等于硝酸中氮元素的得电子数，
则得到0.05molNO时，得到总电子数为0.05mol×3=0.15 mol，即为Fe和Cu失去的总电子数，
故沉淀质量为Fe和Cu的质量加上总氢氧根质量，即为mg+0.15 mol×17g/mol=（m+2.55）g，
故选C．
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