题目内容
将少量铜粉分别投入到热的浓硫酸和热的稀硫酸中现象相同吗？为什么？
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：铜和热的浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，铜和稀硫酸不发生反应．
解答：
解：铜和热的浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，铜和稀硫酸不发生反应，将少量铜粉分别投入到热的浓硫酸和热的稀硫酸中现象不相同，
答：不相同，铜和浓硫酸加热反应，和稀硫酸不发生反应．
| ||
答：不相同，铜和浓硫酸加热反应，和稀硫酸不发生反应．
点评：本题考查了浓硫酸和稀硫酸性质的分析比较，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列关于铜的说法中，不正确的是（ ）
| A、铜是一种紫红色金属 |
| B、铜是热和电的良导体 |
| C、铜在自然界中主要以单质的形式存在 |
| D、铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一 |
某学生用0.1000mol?L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列说法正确的是（ ）
| A、本实验可选石蕊作指示剂 |
| B、锥形瓶用水洗净后再用待测液润洗2～3次 |
| C、移液管取盐酸后，垂直放入稍倾斜的锥形瓶中并使管尖与内壁接触 |
| D、滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化 |
下列各组物质，只用一种试剂即能区别开的是（ ）
| A、MgO、Al2O3、SiO2 |
| B、硫酸钾、碳酸钾、硫酸铝三种溶液 |
| C、氯化镁、氯化铝、氯化钠三种溶液 |
| D、硫酸铵、硝酸铵、氯化铵三种溶液 |
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：下列叙述正确的是（ ）
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1． 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1． 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
| A、反应的速率：③＞①＞② |
| B、达到平衡时氨气的浓度：①＞② |
| C、放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4 |
| D、反应得到1mol NH3（l），放出热量46.2kJ |
对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一密闭容器中加入一定量的N2和H2，达到平衡时气体压强为P1，迅速缩小体积使气体压强为P2，一段时间后达到新的平衡，此时气体的压强为P3，则P1、P2、P3的大小关系（ ）
| A、P2＞P1＜P3 |
| B、P2＞P3＞P1 |
| C、P2＞P1＞P3 |
| D、P2＞P1=P3 |
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
下列说法正确的是（ ）
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| NH3的浓度（mol?L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
| A、2p2＜p3 |
| B、a+b=184.8 |
| C、2c1＜c3 |
| D、a1+a3＞1 |
有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化．通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（ ）
| A、CO2为20mL，NH3为30mL |
| B、NH3为40mL，O2为10mL |
| C、CO2为30mL，O2为20mL |
| D、CO2为40mL，O2为10mL |