Question

下列说法正确的是

1. A.
   NH₃溶于水能导电所以NH₃是电解质
2. B.
   硫化钠溶液必须用带橡胶塞的试剂瓶保存
3. C.
   常温下，7.1gCl₂与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA
4. D.
   下列离子在水溶液中能大量共存：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

Answer 1

B
分析：A．电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，能导电是电解质自身能电离出自由移动的离子；
B．硫化钠在溶液中的水解程度比较大，其溶液的碱性强；
C．Cl₂与足量NaOH溶液作用，是歧化反应，Cl₂中一个Cl原子失去1个电子，另一个Cl原子得到1个电子；
D．ClO^-具有氧化性，Fe²⁺具有还原性，它们间会发生氧化还原反应．
解答：A．氨气溶于水能导电，是由于氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出能自由移动的氨根离子和氢氧根离子，不是氨气自身电离，故A错误；
B．硫化钠在溶液中的水解：Na₂S+H₂O?NaHS+NaOH NaHS+H₂O?H₂S+NaOH，其溶液呈碱性，NaOH易和试剂瓶的成分玻璃瓶的磨口部分中的二氧化硅，发生反应，所以用橡皮塞来塞，故B正确；
C．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，Cl₂与足量NaOH溶液作用，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，0.1mol的氯气中有0.2mol的氯原子，其中0.1mol的氯原子失去了0.1mol的电子成为了正一价的NaClO，另一0.1mol的氯原子得到0.1mol的电子，成了负一价的NaCl，转移电子的数目为0.1N_A，故C错误；
D．ClO^-具有氧化性，Fe²⁺具有还原性，它们间会发生：6Fe^2﹢+3ClO^-+3H₂O═2Fe（OH）₃+4Fe³⁺﹢3Cl^-，不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了电解质的概念，化学试剂的存放，离子共存、氧化还原反应，内容较为综合，平时学习时须分类总结．