题目内容
某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL足量KI溶液，滴入指示剂2～3滴；②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01mol×L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数；③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：
+
══2I-+
。试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是_____________。
（2）步骤②应使用_________式滴定管。
（3）步骤③当待测液由_________色变为_________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中氯气的物质的量浓度为_____________。
（4）氯气的实际浓度比所测浓度应__________（填“偏大”、“偏小”、“相等”），造成误差原因是_________。（若认为没有误差，此问不答）
答案：
解析：
提示：
解析：
| （1）淀粉溶液 （2）碱 （3）蓝,无,0.01mol×L-1
（4）偏小,步骤②中滴定管用蒸馏水洗净后未用待测溶液润洗
|
提示：
提示：淀粉遇碘单质变蓝色是个特征反应。滴定管装Na2S2O3溶液，此盐水解呈碱性，所以用碱式滴定管。因为是用Na2S2O3溶液滴定含碘溶液，滴定终点应是碘消耗完，所以颜色由蓝色变为无色。根据反应关系式：Cl ～I ～ ，
根据Na2S2O3的量可求出： c(Cl
|
)=
=0.01mol×L—1
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