Question

【题目】碱式次氯酸镁是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

① 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。

② 另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2)，稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL

（1）步骤① 中需要用到的指示剂是_______。

（2）步骤② 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2+物质的量将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）______。

Answer 1

【答案】淀粉溶液偏高Mg2ClO(OH)3·H2O

【解析】

（１）检验碘单质是否完全反应可利用淀粉遇碘变蓝的实验现象，故步骤① 中需要用到的指示剂是淀粉溶液。

（２）若滴定管在使用前未使用EDTA标准溶液润洗，在滴定时会消耗更多的EDTA标准溶液，故测得的Mg2+物质的量将偏高。

（3） 根据ClO-～I2～2S2O32-关系式可知，n(ClO-)=1/2n(S2O32-)=1/2×0.8000mol/L×25.00×10-3L=1.000×10-2mol，n(Mg2+)=0.0200mol/L×25.00×10-3L×(1000÷25.00)mL=2.000×10-2mol;根据守恒，可得n(OH-)=2n(Mg2+)-n(ClO-)=2×2.000×10-2mol-1.000×10-2mol=3.000×10-2mol,m(H2O)=1.685g-1.000×10-2mol×51.5g/mol-2.000×10-2mol×24g/mol-3.000×10-2mol×17g/mol=0.180g;n(H2O)=0.180g÷18g/mol=1.000×10-2mol;所以n(Mg2+)：n(ClO-)：n(OH-)：n(H2O)=2.000×10-2mol：1.000×10-2mol：3.000×10-2mol：1.000×10-2mol=2:1:3:1，因此碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ClO(OH)3.H2O。