题目内容
现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K＋、NH4＋ 、Ba2＋、CO32 －、Cl－、SO42 －－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定存在K＋、NH4＋ 、CO32 －、SO42 －，一定不存在Ba2＋、Cl－
B．一定存在NH4＋ 、Cl－、CO32 －、SO42 －，可能存在K＋
C．c(SO42 －)=0.2 mol·L－1，c(NH4＋ )＞c(SO42 －)
D．如果溶液中存在NH4＋ 、Cl－、CO32 －、SO42 －、K＋五种离子，则c(K＋)＞0.2 mol·L－1
D
【解析】
试题分析：由题干①中可知，收集到气体1.36 g一定是氨气，则n(NH4＋ )=0.08 mol；由题干②中可知，不溶于盐酸的沉淀4.66 g为硫酸钡，物质的量为0.02 mol，另一种沉淀7.88 g为碳酸钡，物质的量为0.04 mol，原溶液n(CO32 －)=0.04 mol，n(SO42 －)=0.02 mol，不含有Ba2＋，从一定含有的离子NH4＋ 、CO32 －、SO42 －看，负电荷的物质的量大于正电荷的物质的量，一定含有钾离子，氯离子不确定，若没有氯离子，n(K＋)=0.04 mol，当含有Cl－时，不论含多少Cl－，由电荷守恒可知n(K＋)大于0.04 mol，又因体积为200 mL，c(K＋)≥0.2 mol/L，选D。
考点：考查溶液中离子共存的判断。
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