题目内容
|
某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应会有气体X放出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(相同条件下测定)．若将原混合物粉末置于空气中加热，会有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是 | |
A． |
末中一定含有 Na2O、Na2O2、NaHCO3 |
B． |
末中一定不含 Na2CO3、Na2O2 |
C． |
末中一定不含 Na2O、NaCl |
D． |
法判断粉末中是否含有 Na2CO3、NaCl |
答案：AD
解析：
解析：
|
正确解法：根据气体“通过足量的 NaOH溶液后体积缩小”可知，X中含有CO2、O2，所以混合物中一定含有Na2O2，但不能确定产生CO2的是NaHCO3还是Na2CO3，但后来的加热过程中有气体放出，说明一定含有NaHCO3，而Na2CO3的存在与否无法判断．由于在空气中加热混合物后固体质量增加，而NaHCO3的存在会使固体质量减轻，故必须有在空气中加热时质量增加的Na2O存在(2Na2O＋O2 2Na2O2)．因此粉末中必然存在Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定NaCl、Na2CO3是否存在．
点评：对题干中细节的把握可以帮助大家读懂题意，以减少解题中的失误． |
练习册系列答案
相关题目