Question

图表法、图象法是常用的科学研究方法．阅读下列图表回答问题：

（1）图A是第三周期某主族元素M的电离能变化情况的图象．则M元素位于周期表的

 

族，根据同周期元素第一电离能的变化规律，推断在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一电离能的大小（最小）范围为

 

＜M＜

 

（填元素符号）．
（2）图B是表示H₂、Cl₂、Br₂、I₂四种分子形成过程中能量随核间距的变化情况的图象，其中表示I₂的曲线的是

 

（填“a”、“b”、“c”），理由是

 

．
（3）图C是1～18号元素中部分连号元素单质的熔点变化情况图，其中c点代表的单质是

 

，其熔点高的主要原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）电离能是元素的原子失去电子所需要的能量，根据电离能的大小确定最外层电子数，进而确定所处的族序数；同一周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素比左右元素高；
（2）图B是表示H₂、Cl₂、Br₂、I₂四种分子形成过程中能量随核间距的变化情况的图象，其中表示I₂的曲线的是c 理由是Cl、Br、I三种原子中，I元素的原子半径最大，原子间形成分子时键长最大．（3）图C中，处于峰顶的c、k应分别是C、Si两元素属于原子晶体的单质，据此解答．

解答：解：（1）电离能是元素的原子失去电子所需要的能量，根据图A可以知道，元素的第三电离能之后数据相当大，说明易失去三个电子，最外层电子数为3，故为第ⅢA的元素； 同一周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素比左右元素高，故第一电离能 Na＜M＜Mg，故答案为：IIIA；Na；Mg；
（2）图B是表示H₂、Cl₂、Br₂、I₂四种分子形成过程中能量随核间距的变化情况的图象，其中表示I₂的曲线的是c 理由是Cl、Br、I三种原子中，I元素的原子半径最大，原子间形成分子时键长最大，故答案为：c；Cl、Br、I三种原子中，I元素的原子半径最大，原子间形成分子时键长最大；
（3）图C中，处于峰顶的c、k应分别是C、Si两元素属于原子晶体的单质，金刚石是原子晶体，碳碳键键能很大，所以熔点很高（石墨是混合型晶体，但在每层内碳与碳以共价键相结合，键能很大，故熔点很高）．
故答案为：金刚石（石墨）；金刚石是原子晶体，碳碳键键能很大，所以熔点很高（石墨是混合型晶体，但在每层内碳与碳以共价键相结合，键能很大，故熔点很高）．

点评：本题对物质结构与性质进行综合性考查，难度中等，侧重考查学生运用所学知识对图表、图象分析．