Question

将同时含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长．有以下结论： ①溶液中几乎没有Br－； ②电解质溶液为无色； ③最终溶液显碱性； ④K+、Na+和的浓度几乎没有变化． 正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)
A．	①②③
B．	仅③
C．	①④
D．	均正确

Answer 1

答案：A
解析：

此题电解的是混合溶液，目的是考查学生对阴、阳离子放电顺序掌握的熟练程度．溶液中存在阴离子有：Cl－、Br－、、OH－，阳离子有：K+、Cu2+、Na+、H+．因用Pt电极电解足够长的时间，阴离子首先放电的是Br－，其次是Cl－，最后是OH－，在溶液中不放电，阳离子先放电的是Cu2+，其次是H+．所以先是电解CuBr2，两极分别析出Cu和Br2，当CuBr2电解完毕时，相当于继续电解HCl(H+来自于水中)，当Cl－被消耗尽时，则继续电解水．由于Cu2+转化为单质铜，电解液变为无色；Cl－放电时，水电离出的H+放电，使溶液中的c(OH－)增大；由于水被消耗，c(K+)、c(Na+)和c()会增大．