题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列问题：
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是 ，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是 。
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下： ；
（3） 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱： _；
（4） 用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为： 。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式 。
回答下列问题：
| 族 周期 | IA | | 0 | |||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | ⑨ | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是 ，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是 。
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下： ；
（3） 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱： _；
（4） 用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为： 。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式 。
(1) 平面型 （2分） CH2=CH2 + Br2→CH2Br-CH2Br （2分）
(2)
（2分）(3)取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（2分，未注明酸浓度相同扣1分，其他合理答案，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分）
(4) H2–2e-+2OH-=2H2O（2分） (5)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ （2分）
Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3（2分）试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，元素①－⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Mg。
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物是乙烯，乙烯含有碳碳双键，其空间构型是平面型。该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是CH2=CH2 + Br2→CH2Br-CH2Br。
（2）氧元素的氢化物是水，含有共价键的共价化合物，其形成过程为
。（3）比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强；4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属，因此正确的操作可以是取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。
(4) 原电池中负极失去电子，所以氢气在负极通入，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是H2–2e-+2OH-＝2H2O。
(5)电解熔融的N即得到金属铝，所以N是氧化铝，则Z是氢氧化铝。M是仅含非金属的盐，因此应该是铵盐，所以X和Y中一定含有氨气，所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。铝是活泼的金属，能和氧化铁发生铝热反应，反应的化学方程式是Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3
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