题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
- B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
- C.钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
- D.铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
C
分析：A．反应生成氢氧化铝和硝酸铵；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钠；
C．反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气；
D．溶液pH=2，硝酸过量，反应生成硝酸铁、NO和水．
解答：A．硝酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+4NH4+，故A错误；
B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故B错误；
C．钠投入CuSO4溶液中的离子反应为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C正确；
D．铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2，则离子反应为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
分析：A．反应生成氢氧化铝和硝酸铵；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钠；
C．反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气；
D．溶液pH=2，硝酸过量，反应生成硝酸铁、NO和水．
解答：A．硝酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+4NH4+，故A错误；
B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故B错误；
C．钠投入CuSO4溶液中的离子反应为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C正确；
D．铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2，则离子反应为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
