题目内容
13．下列离子方程式中正确的是（ ）| A． | 盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 少量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O | |
| C． | NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：HSO4-+OH-═SO42-+H2O | |
| D． | 稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
分析 A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B．二氧化碳少量，反应生成碳酸钠和水；
C．硫酸氢根离子为强酸的酸式根离子，应拆成硫酸根离子与氢离子；
D．不符合反应客观事实．
解答 解：A．盐酸滴在石灰石上，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
B．少量CO2通入氢氧化钠溶液中，离子方程式：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B正确；
C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反应，离子方程式：H++OH-═H2O，故C错误；
D．铜的活泼性弱于氢，铜与稀硫酸不反应，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应必须符合客观事实，注意化学式的拆分，强酸的酸式根离子应拆开，弱酸的酸式根离子，应保留，题目难度不大．
练习册系列答案
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；
4．
关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是（ ）
关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是（ ）| A． | 铜片为正极，锌片为负极 | B． | 锌片溶解，质量减少 | ||
| C． | 该装置将化学能转化为电能 | D． | 电子由铜片经导线流向锌片 |
1．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左（填写“左”或“右”）池注入．
②图中X是Cl2（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，③图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是B（填字母）．
A．a%=b% B．a%＞b% C．a%＜b%
（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
下列说法中，不正确的是bcd（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左（填写“左”或“右”）池注入．
②图中X是Cl2（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，③图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是B（填字母）．
A．a%=b% B．a%＞b% C．a%＜b%
（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
8．下列有关物质的结构和性质的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 水分子之间氢键的方向性导致冰中水分子的堆积方式不属于分子密堆积 | |
| B． | 由极性键构成的分子可能是非极性分子 | |
| C． | 水蒸气、水、冰中都含氢键 | |
| D． | 分子晶体中一定存在分子间作用力，可能存在共价键 |
18．向四个盛有10 mL 0.01mol/LKMnO4溶液的锥形瓶中分别加入下列四种H2C2O4溶液，然后均加水稀释到50 mL，其中溶液颜色褪色所用时间最短的是
（ ）
| A | 10℃，20 mL0.3 mol/L的H2C2O4溶液 |
| B | 20℃，10 mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液 |
| C | 10℃，10 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液 |
| D | 20℃，30 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列物质所属类别不正确的是（ ）
| A． | 氯化铝--盐 | B． | 纯碱--碱 | C． | 金属钠--单质 | D． | 胆矾--纯净物 |
2．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO -与ClO3-的离子个数比为3：1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（ ）
| A． | 21：5 | B． | 2：1 | C． | 4：1 | D． | 11：3 |
3．
参考如表键能数据和相关物质结构模型，估算热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）、P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）中，△H的值分别为（ ）
参考如表键能数据和相关物质结构模型，估算热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）、P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）中，△H的值分别为（ ）| 化学键 | Si-O | O=O | Si-Si | P-P | P-O | P=O | O=O |
| 键能kJ•mol-1 | 460 | 498.8 | 176 | a | b | c | d |
| A． | -61.2 kJ•mol-1、（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1 | |
| B． | -989.2 kJ•mol-1、（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1 | |
| C． | -989.2 kJ•mol-1、（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1 | |
| D． | -245.2 kJ•mol-1、（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1 |