题目内容

某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格并加入试剂。下列说法中不正确的是(　　)
A．鸡蛋壳发生了分解反应
B．Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡
C．II中的澄清石灰水变浑浊
D．III中紫色石蕊试液变红
A

试题分析：A项：鸡蛋壳中含有的碳酸盐与稀盐酸发生复分解反应，故错。故选A。
点评：本题考查的是常见无机化合物的性质，难度不大，掌握好基础知识很容易解得本题。
练习册系列答案
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有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中
通入少量CO2，丙不变，然后滴加指示剂甲基橙后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应
后，所需溶液的体积大小关系为   （       ）
A．甲=乙=丙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲=丙>乙
下述实验能达到预期目的的是(      )
编号
实验内容
实验目的
A
将Na2CO3和NaHCO3 的固体混合物加热灼烧
除去NaHCO3中的Na2CO3
B
常温时将CO通过装有SiO2 的硬质玻璃管
制取粗硅
C
向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水
比较氯与硫的得电子能力
D
分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条。
比较镁铝的金属性强弱
水滑石化学式为：[Mg6Al2(OH)16CO3]·4H2O（相对分子质量为602），是环保型阻燃剂。它受热时生成4种不同的氧化物，请写出该物质分解的化学方程式：         。
在医药上，水滑石还能作为抗酸药，作用于胃和十二指肠溃疡等，某研究型学习小组要测定一种市售的水滑石药片中水滑石的质量分数。
【查阅资料】水滑石与稀硫酸反应的化学方程式为：
[Mg6Al2(OH)16CO3]·4H2O+9H2SO4==6MgSO4+Al2(SO4)3+CO2↑+21H2O。药片中除了水滑石外含有一定量的辅料——淀粉等物质。
【提出猜想】小华想将该药片放在空气中充分灼烧完成测定；小明想通过水滑石与硫酸反应原理来完成测定，请你参与探究。
【设计方案】他们设计了不同的实验方案。
小华的方案，称取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末置于通风橱中，充分灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为6.1g，减少的质量即为二氧化碳和水的总质量，则可求的水滑石药片中水滑石的质量分数为           %。
小明的方案：
（1）小明设计了下图所示的实验装置。取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末，进行实验。

【说明】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物。B装置中发生的化学方程式为         。
（2）操作步骤
①连接好装置，检查装置的气密性②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气③称量F的质量④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为0.44g。
（3）问题探究
B、E装置的作用分别是        、        。若没有G装置，则测定的水滑石的质量分数会      （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是      。
（4）数据计算
根据实验数据，可求得水滑石药片中水滑石的质量分数为        %。（写出计算过程）
【方案评价】在上述实验方案中，你认为合理的实验方案是       （填小华或小明），另一个方案不合理的原因是       。
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀说明溶液X 中一定含有SO42－
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．粗略配制浓度为2 mol·L—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解
D．对某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该物质为一定钠盐
（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管　　
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水　　　
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→ C → D→      →    →    →F ；
②在G操作中如何确定终点？                                               。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”
或“恰好合适”）                         。
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是:                。
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用             的NaOH溶液。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入        （选填“甲”或“乙”）中。（右图）

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值      （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度      （计算结果到小数点后二位）。
用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸，
①量取浓硫酸的体积应为     mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后，  （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
②若实验仪器有：A.100mL量筒  B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 
E. 10mL量筒    F. 胶头滴管     G. 50mL烧杯    H. 100mL容量瓶实验时应选用的仪器有（填入编号，下同）                 。
③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度      （填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”）
若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应      。
A．用胶头滴管将多余溶液吸出  B．加热容量瓶使水挥发 C．重新配制
下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 （  ）
（10分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式                  ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为          g，化学式为           ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。                       。

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