Question

在0.10mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=

 

mol?L^-1（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．若在0.1mol?L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是

 

mol?L^-1．

Answer 1

分析：根据溶度积常数进行计算c（Cu²⁺），根据溶液的电中性计算H⁺浓度．

解答：解：根据题给Cu（OH）₂的溶度积即可确定pH=8时，c（OH^-）=10^-6mol/L，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，则c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol?L^-1；
在0.1mol?L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的溶质为硫酸，c（SO₄^2-）不变，为0.1mol?L^-1，由电荷守恒可知c（H⁺）为0.2mol?L^-1．故答案为：2.2×10^-8；0.2．

点评：本题考查了溶度积常数的计算以及物质的量浓度的有关计算，题目较为综合，充分理解Ksp的概念是解题的关键．