实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气．在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的锌片反应制取氢气的实验中.为加快反应速率.又不影响生成氢气的总量.可以采用的方法是( )A．适当升高温度B．加入几滴硫酸铜溶液C．再加入少量浓硝酸D．加入适量的氯化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气．在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的锌片反应制取氢气的实验中，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采用的方法是（　　）

	A．	适当升高温度		B．	加入几滴硫酸铜溶液
	C．	再加入少量浓硝酸		D．	加入适量的氯化钠溶液

分析加快反应速率，可以采用升高温度或增大反应物浓度等方法，但不影响生成物氢气的总量，说明锌不和其它物质反应而影响生成氢气，以此解答该题．

解答解：A．升高温度，可增大活化分子百分数，增大反应速率，不影响生成氢气的总量，故A正确；
B．加入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，增大反应速率，但消耗锌，生成氢气的总量减少，故B错误；
C．加入浓硝酸，不生成氢气，故C错误；
D．加入氯化钠溶液，浓度减小，反应速率减小，故D错误．
故选A．

点评本题考查化学反应速率影响因素，注意题干中要求“加快反应速率但不影响氢气总量”是解本题关键，易错选项是C，注意硝酸和锌反应不生成氢气，为易错点．

练习册系列答案

（1）工业合成氨气利用的反应是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃；
（2）工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
某小组计划在中学实验室模拟上述反应过程的某些环节，请你协助他们解决以下问题：
（3）实验室用氯化铵和消石灰反应，制取少量的氨气，该过程的化学应方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	新制氯水长期放置后会呈现浅黄绿色
	B．	长期放置的氯水也能使有色布条褪色
	C．	液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
	D．	用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂

11．用N_A表示阿德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，5.6LO₂与5.6LNO混合后的分子总数为0.5N_A
	B．	标准状况下，22.4升苯分子中含有6N_A个C-Cσ键和6N_AC-Hσ键
	C．	7.8克过氧化钠中含0.2N_A阳离子和0.1N_A阴离子
	D．	在500ml0.1mol•L^-1NaAlO₂溶液中AlO${\;}_{2}^{-}$数为5×10^-2N_A

18．某酸性工业废水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Au³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$等离子．我们可用常见的稀酸和烧碱溶液及废铁屑为原料把金（Au）等从废水中回收制取．设计工艺流程及转化如图：

据对如图的分析填写下面空白（每空3分）
（1）图中标号处①和⑧需加入的物质分别为NaOH、稀H₂SO₄．
（2）写出⑤处发生的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．写出⑦处发生的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．写出②处发生的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．写出⑩处发生的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反应后，反应体系会出现的情况可能是（填编号）a、b、e．
a．Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、无固体
b．Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、无固体
c．Al³⁺、Fe³⁺、析出Cu
d．Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、析出Fe
e．Al³⁺、Fe²⁺、析出Cu
（4）若向该工业废水中加入Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的盐酸，则该溶液中的离子数目没有变化的是SO₄^2-、Al³⁺、Cu²⁺（不考虑Au³⁺）
（5）若向只含Al³⁺0.02mol•L^-1，10L的溶液中加入0.5LNaOH溶液后产生了3.9g氢氧化铝沉淀，则该NaOH的浓度可能为0.3或1.5mol•L^-1．

8．某温度下，对可逆反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量W，逆反应速度增大
	B．	体积不变，充入少量不参加反应的N₂，使压强增大，反应速度不变
	C．	升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
	D．	平衡后加入X，上述反应的△H增大