Question

【题目】下列有关化学键的类型说法正确的是

A. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

B. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

C. H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D. NaHCO3和MgCl2都只含离子键

Answer 1

【答案】C

【解析】

A项：HCl是共价化合物（由HCl分子构成），NaCl是离子化合物（晶体中Na+、Cl－不能自由移动），它们溶于水电离生成自由移动的离子而导电，A项错误；

B项：非金属元素易得电子形成阴离子，若非金属元素形成阳离子，便能组成离子化合物，其中就有离子键。NH4Cl等就是非金属元素形成的离子化合物，含离子键和共价键，B项错误；

C项：H2O2、N2H4分子中，O－H、N－H都是极性共价键，O－O、N－N都是非极性共价键，C项正确；

D项：NaHCO3中，Na+、HCO3－之间为离子键，HCO3－内部有共价键。MgCl2由Mg2+、Cl－构成，只含离子键，D项错误。

本题选C。