Question

【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是

A. 放电时，溶液中OH-移向负极

B. 放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2

C. 充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据放电时总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2可知，放电时，Fe做负极，发生氧化反应，电极反应式为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，Ni2O3做正极，发生还原反应，电极反应式为： Ni2O3+3H2O+2e- =2Ni(OH)2+2OH-；充电时，Fe电极做阴极，阴极电极反应式为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，Ni2O3做阳极，阳极电极反应式为：2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。

A项、放电时，阴离子向负极移动，溶液中OH-移向负极，故A正确；

B项、放电时，Fe做负极，发生氧化反应生成Fe（OH）2，电极反应式为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，故B正确；

C项、充电时，Fe电极做阴极，阴极电极反应式为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；

D项、充电时，Ni2O3做阳极，阳极电极反应式为：2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正确。

故选C。