Question

A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学中常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别是________、_________。

（2）用电子式表示A、B元素形成化合物的过程_____________________。

（3）A、B所形成的化合物的晶体结构与NaCl晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了______个阴离子。晶体中阴、阳离子数之比为____

（4）A、B形成化合物的晶体熔点比NaF晶体的熔点__________，判断理由是_________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）Mg ；O    （2） （3）6；1∶1   （4）高； Mg2+、O2-与对应的Na+、F-的微粒半径相差不大，但Mg2+、O2-所带电荷数多，形成离子键较强，故熔点较高。

提示：

B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍，则B原子最外层电子数为3或6，又已知A的原子序数大于B，则对应的A、B元素为： B元素 B Al O S A元素 Na —— Mg —— A、B形成的化合物熔融时能导电，说明形成的是离子化合物，则A为Mg，B为O。