题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- | ||
| B、Ba（OH）2溶液与盐酸的反应 OH-+H+═H2O | ||
| C、Al（OH）3沉淀中滴加盐酸 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | ||
D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-→AlO
|
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、根据电荷守恒判断，离子方程式两边正负电荷总数不相等；
B、氢氧化钡与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；
C、氢氧化铝为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；
D、氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成了氢氧化铝沉淀；一水合氨为弱电解质，应该保留分子式．
B、氢氧化钡与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；
C、氢氧化铝为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；
D、氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成了氢氧化铝沉淀；一水合氨为弱电解质，应该保留分子式．
解答：
解：A、FeCl2溶液中通入Cl2，亚铁离子被氧化成铁离子，方程式两边电荷必须守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B、Ba（OH）2溶液与盐酸的反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B正确；
C、Al（OH）3沉淀中滴加盐酸，氢氧化铝溶解生成铝离子和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；
D、AlCl3溶液中加入过量氨水，氨水碱性较弱，反应生成了氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选BC．
B、Ba（OH）2溶液与盐酸的反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B正确；
C、Al（OH）3沉淀中滴加盐酸，氢氧化铝溶解生成铝离子和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；
D、AlCl3溶液中加入过量氨水，氨水碱性较弱，反应生成了氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确判断离子方程式正误判断常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24LNH3中含有6.02×1022个N-H共价键 |
| B、100 mL 1 mol/L 的 Na2C03 溶液中含有 6.02×1022个 C032- |
| C、将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L |
| D、将7.8gNa202放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子 |
将0.84g Fe完全溶解在100mL 1mol?L-1稀H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，Cr2O
全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
2- 7 |
| A、0.2 mol?L-1 |
| B、0.15 mol?L-1 |
| C、0.1 mol?L-1 |
| D、0.05 mol?L-1 |
常温下，0.1mol?L-1氨水中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| A、该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-9mol?L-1 |
| B、常温下，NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol?L-1]中：c（Cl-）＞c （NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
| C、0.1 mol?L-1的氨水与0.05 mol?L-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO42-） |
| D、浓度均为0.1mol?L-1的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
1g干冰中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A、22a | ||
| B、44a | ||
C、
| ||
| D、14a |